شرح التحويل من مول الى كتلة في المركبات

الكيمياء هي دراسة كيفية تفاعل الذرات والجزيئات مع بعضها البعض والتي تحدث على النطاق الذري ، ويحتاج الكيميائيون إلى طريقة لتحديد عدد الجزيئات الموجودة في الدورق ، إن مفهوم المول الذي سنقدمه هنا يربط هذه الفجوة من خلال ربط كتلة ذرة أو جزيء واحد في إلى كتلة مجموعة من عدد كبير من هذه الجزيئات بالجرام .

الكتلة الذرية في الكيمياء

تتكون العدد الشامل في النواة الذرية من مجموع بروتونات ونيوترونات، والرقم الشامل يعادل تقريبا الكتلة الذرية بشكل صحيح، وعلى الرغم من عدم وجود وحدة للكتلة الذرية، تم تعيين وحدات الكتلة الذرية بناء على كتلة ذرة 12C. ويمكن حساب متوسط الكتلة الذرية لأي جزيء أو أيون متعدد الأيونات بإضافة كتل الذرات المكونة لتركيبه .

متوسط كتلة أيون المشط هي نفس متوسط كتلة ذرة العنصر، حيث أن كتلة الإلكترونات صغيرة جدا لدرجة أنها غير مهمة في معظم الحسابات. ومع ذلك، فإن ذلك ليس ذا فائدة كبيرة في المختبر الكيميائي النموذجي، حيث يكون التركيز على توازن الكتلة للمواد الكيميائية، بينما يتطلب معرفة عدد الذرات أو الجزيئات .

ما هي الكتلة في الكيمياء

يعكس مصطلح الكتلة كمية المادة الموجودة في العينة، ويتم تقديمها عادة بالجرام أو الكيلوجرام، ويمكن اعتبار الكتلة ملكا للمادة التي تمنحها مقاومة للتسارع، وكلما زادت الكتلة، زادت صعوبة تسريع الجسم .

تعريف ما هو المول في الكيمياء

المول هي وحدة قياس كمية المادة في الكيمياء، وهي واحدة من الوحدات القليلة المستخدمة لقياس الكميات الفيزيائية، وتعتبر وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات. ويعود مصطلح “مول” إلى الألمانية، من كلمة Mol، حيث كان الكيميائي فيلهلم أوستفالد هو الأول الذي استخدم هذا الاسم في عام 1893.

المول هي ببساطة وحدة قياس، تخترع الوحدات عندما تكون الوحدات الموجودة غير كافية، وتحدث التفاعلات الكيميائية في كثير من الأحيان على مستويات لا يكون فيها استخدام الجرام منطقيا، ولكن استخدام أعداد مطلقة من الذرات والجزيئات والأيونات قد يكون مربكا أيضا .

مثل جميع الوحدات، يجب أن يعتمد المول على شيء يمكن إعادة إنتاجه وتوليده. المول هو كمية أي شيء له نفس عدد الجسيمات الموجودة في 12،000 جرام من الكربون 12. هذا العدد من الجسيمات يقترب من 6.02 × 10^23 مول من ذرات الكربون، أي ما يعادل 6.02 × 10^23 ذرة من الكربون. مثال على ذلك هم المدرسون في مجال الكيمياء، وعددهم يبلغ 6.02 × 10^23 مدرسا للكيمياء .

لذلك، من الأسهل كتابة كلمة مول mole بدلاً من كتابة 6.02×1023 في أي وقت تريد الرجوع إلى عدد كبير من الأشياء، وهذا هو السبب الرئيسي في اختراع هذه الوحدة بالذات .

لماذا لا نلتزم ببساطة بوحدات مثل الجرام والنانوجرام وغيرها

الجواب هو أن المولات توفر لنا وسيلة ثابتة للتحويل بين الذرات والجزيئات والجرام، حيث تعد وحدة مناسبة تستخدم في العمليات الحسابية، قد لا تكون مناسبة جدا في بداية تعلمك كيفية استخدامها، ولكن بمجرد أن تصبح على دراية بها، ستكون وحدة عادية مثل العشرات أو البايتات أو أي وحدة أخرى .

كيفية تحويل المولات إلى كتلة في المركبات

الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من العينة، ويتم حسابها بجمع كتل الذرات الموجودة في الجزيء بعد ضرب عدد الذرات بالكتلة الذرية لكل عنصر وتعبيرها عادة بالجرام أو الكيلوجرامات .

حساب الكتلة عن طريق تحويل المولات

الكتلة المولية لعنصر الصوديوم هي كتلة مول واحد من الصوديوم، ويمكن العثور على هذه الإجابة في الجدول الدوري وهي 22.99 جم. وربما تتساءل عن سبب عدم وجود كتلة مولية لعنصر الصوديوم التي تساوي ضعف عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة، والذي يساوي 22، وهذا لأن الأوزان الذرية التي تظهر في الجدول الدوري هي متوسط أوزان نظائر العنصر .

الكتلة المولية للأكسجين هي كتلة مول واحد من الأكسجين، ويشكل الأكسجين جزيء ثنائي التكافؤ، ولذلك فإن هذه هي كتلة مول واحد من O2. عند البحث عن الوزن الذري للأكسجين، يتبين أنه يساوي 16.00 جرام، لذلك فإن الكتلة المولية للأكسجين تساوي 2 × 16.00 جرام = 32.00 جرام .