خصائص اللافلزات

الجدول الدوري للعناصر هو الجدول الذي يحتوي على مختلف العناصر الموجودة على سطح الأرض، ويتم تقسيم الجدول إلى عناصر فلزية وعناصر لافلزية، وتتميز العناصر اللافلزية بخصائص محددة ومميزة.

العناصر اللافلزية

العناصر اللافلزية هي ببساطة عناصر لا تمتلك خصائص المعادن، ولا توصل الحرارة أو الكهرباء بشكل جيد، وليس لها نقطة انصهار أو غليان عالية. تعتبر اللافلزات نسبة قليلة في الجدول الدوري، وتوجد معظمها على الجانب الأيمن من الجدول الدوري.

الاستثناء هو الهيدروجين، الذي يظهر بشكل لافلزي عند درجة حرارة الغرفة والضغط، ويوجد في الزاوية العلوية اليسرى من الجدول الدوري، ومن المتوقع أن يتصرف الهيدروجين كمعدن قلوي في ظروف الضغط العالي.

اللافلزات في الجدول الدوري

توجد اللافلزات في الجانب الأيمن العلوي من الجدول الدوري ، و يتم فصل المواد اللافلزية عن المعادن بواسطة خط يتم قطعه قطريًا عبر منطقة الجدول الدوري التي تحتوي على عناصر ذات مدارات الكترونية مملوءة جزئيًا ، و الهالوجينات و الغازات النبيلة هي اللافلزات ، و لكن مجموعة العناصر اللافلزية عادة ما تتألف من العناصر التالية:

– هيدروجين
– كربون
– نتروجين
– أكسجين
– الفوسفور
– كبريت
– عنصر السيلينيوم

عناصر الهالوجين

– الفلور
– الكلور
– البروم
– اليود
– أستاتين
قد يتصرفالعنصر 117 (تينيسين) كجامع بين خصائص الفلزات واللافلزات، ولكن يعتقد معظم العلماء ذلك.

عناصر الغاز النبيل

– الهيليوم
– نيون
– الأرجون
– الكربتون عنصر غازي
– زينون
– رادون
عنصر 118 (أوجانيسون)، من المتوقع أن يكون سائلًا ولكنه لا يزال غير معدني.

خصائص اللافلزات

اللافلزات لها خصائص غير معدنية ، حيث تحتوي اللافلزات على طاقات تأين عالية و كهرومغناطيسية ، و هم عموما موصلات فقيرة للحرارة و الكهرباء ، تكون اللافلزات الصلبة هشة بشكل عام ، مع بريق معدني قليل أو معدوم ، معظم اللافلزات لديها القدرة على الحصول على الإلكترونات بسهولة ، تعرض اللافلزات مجموعة واسعة من الخصائص الكيميائية و التفاعلية ، كما أن اللافلزات اقل عرضة لفقد الكترونات في التفاعلات الكيميائية أكثر من اكتساب الكترونات ، و ذلك على عكس العناصر الفلزية.

ملخص الخصائص المشتركة

– لها طاقات تأين عالية.
– لها طاقة كهرومغناطيسية عالية.
– موصلات حرارية ضعيفة.
– موصلات كهربائية فقيرة.
– المواد الصلبة منها تكون هشة – غير قابلة للطرق .
تتميز بقليل من اللمعان المعدني أو لا تتميز به.
– تكتسب الإلكترونات بسهولة.
تنخفض نقطة انصهار ونقطة غليان المعادن.

أنماط تفاعل اللافلزات

تتفاعل اللافلزات مع بعضها البعض لتشكيل مركبات يتم فيها مشاركة الإلكترونات، وتحتوي هذه المركبات على بعض الصفات نفسها مثل صفات العناصر الأساسية، وعادة ما تذوب أو تغلي عند درجة حرارة منخفضة نسبيا ولا توصل الحرارة أو الكهرباء إليها.

– عندما تتفاعل اللافلزات مع عناصر فلزية ، فإنها عادة ما تحصل على إلكترونات لتشكيل الأيونات ، ثم تنجذب الكاتيونات إلى الأنيونات ، و بالتالي فإن النتيجة هي الأيونية أو نوع من المركبات الأيونية ،  كلما زاد عدد اللافلزات التي ترغب في الحصول على إلكترونات ، كلما كان رد الفعل أكثر تفاعلية ، و بالتالي فإن الهالوجينات جميعها تفاعلية ، لكن اليود آمن إلى حد ما ، في حين أن البروم و الكلور و الفلور خاصة هي في الحقيقة عناصر خطيرة.