تصنيف العناصر في الجدول الدوري

الجدول الدوري هو طريقة لتصنيف العناصر وترتيبها، حيث يتم تسلسل العناصر في الجدول وفقًا لبنيتها الذرية والتي تشمل عدد البروتونات في النواة وعدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي .

جدول المحتويات

لماذا يطلق عليه الجدول الدوري ؟

يطلق على الجدول الدوري اسم “الدوري” لأن العناصر تصطف في دورات ومجموعات، حيث تصطف العناصر من اليسار إلى اليمين في صفوف تعتمد على عددها الذري (عدد البروتونات في نواتها)، وتتجمع العناصر التي لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ في الأعمدة لتشكل مجموعات من العناصر ذات الخصائص المتشابهة .

مكونات الجدول الدوري

الدورات

يتكون كل صف أفقي في الجدول الدوري من فترة، وتكون الدورات الأولى قصيرة وتحتوي على عنصرين فقط وهما الهيدروجين والهيليوم، وتحتوي الدورة السادسة على 32 عنصرًا. وفي كل فترة، يحتوي العنصر الأكبر على اليسار على إلكترون واحد في غلافه الخارجي، بينما تحتوي معظم العناصر على اليمين على غلاف كامل من الإلكترونات .

المجموعات

تتكون الجدول الدوري من 18 عمودًا أو مجموعة، وتعتبر المجموعاتأعمدة الجدول الدوري، ولكل مجموعة خصائص مميزة .

تعتبر المجموعات الغازية النبيلة أو الخاملة مثالًا على هذه العناصر، حيث تتواجد جميعها في العمود الثامن عشر أو الأخير من الجدول الدوري، وتتميز بأن غلافها الخارجي مكتمل بالإلكترونات مما يجعلها مستقرة للغاية، ولا تميل إلى التفاعل مع العناصر الأخرى .

تتميز المجموعات الفلزات القلوية الموجودة في أقصى اليسار من الجدول الدوري بأن لديها إلكترون واحد فقط في غلافها الخارجي وشديدة التفاعل، وهي متشابهة جدًا، ويمكن رؤية جميع هذه المجموعات في الجدول الدوري الموضح أدناه .

اختصارات العنصر داخل الجدول الدوري

لكل عنصر اسمه واختصاره المختصر في الجدول الدوري، ويسهل تذكر بعض الاختصارات مثل H للهيدروجين، وبينما يكون البعض الآخر أكثر صعوبة مثل الحديد (Fe) أو الذهب (Au)، والذي يأتي من الكلمة اللاتينية للذهب “aurum .