بحث عن صيغ الاملاح المائية

الملح المائي هو مركب يحتوي على عدد معين من جزيئات الماء المرتبطة به، وهو عبارة عن مركبات أيونية صلبة تحتوي على جزيئات من الماء المحتجزة بها.

 الأملاح المائية الشائعة
1- المقطع أحادي و عدد جزيئات الماء هي واحد و تكون الصيغة (NH42C2O4.H2O) و الاسم يكون إكسالات الأمونيوم أحادية الماء.
2- المقطع ثنائي وعدد جزيئات الماء هي اثنين و تكون الصيغة (CaCl2.2H2O) و الاسم هو كلوريد الكالسيوم ثنائي الماء.

المقطع مكون من ثلاثة جزيئات ماء، وصيغته NaC2H3O2.3H2O، واسمه أسيتات الصوديوم ثلاثي الماء.

يتكون المركب الرباعي (FePO4.4H2O) من أربع جزيئات ماء، ويسمى فوسفات الحديد (III) رباعي الماء.

5 – المقطع خماسي وعدد جزيئات الماء هي خمسة و تكون الصيغة (CuSO4.5H2O) و الاسم هو كبريتات النحاس (II) خماسية الماء
6 – المقطع سداسي وعدد جزيئات الماء هي ستة و تكون الصيغة (CoCl2.6H2O) و الاسم هو كلوريد الكوبلت (II) سداسي الماء.

7- المقطع سباعي وعدد جزيئات الماء هي سبعة و تكون الصيغة (MgSO4.7H2O) و الاسم هو كبريتات المغنيسيوم سباعية الماء.
8 – المقطع ثماني وعدد جزيئات الماء هي ثمانية و تكون الصيغة (Ba(OH)2.8H2O) و الاسم هو هيدروكسيد الباريوم ثماني الماء.
9- المقطع عشري وعدد جزيئات الماء هي عشرة و تكون الصيغة ( Na2CO3.10H2O) و الاسم هو كربونات الصوديوم عشارية الماء.

تحليل الأملاح المائية
مثال 1:
تم وضع عينةمن كلوريد الباريوم ثنائي BaCl2.xH2O في حقنة وتم تسخينها، وظل بعد التسخين 4.26 جرام من كلوريد الباريوم اللامائي BaCl2. فما هي صيغة الملح المائي؟ وما هو اسمه؟ وكتلة الملح الثنائي = 5 جرام، وكتلة الملح اللامائي = 4.26 جرام

الإجابة
تكون كتلة الماء المفقود= كتلة الملح ثنائي – كتلة الملح اللامائي = 5 – 4.26 = 0.74g

الكتلة المولية لجزيء H2O = (16 × 1) + (1 × 2) = 18 جم/مول

– عدد المولات للماء يساوي كتلة الماء بالجرام مقسومة على الكتلة المولية، وهو يساوي 0.04 مول

الكتلة المولية لـ BaCl2 = (35.5 × 2) + (137..3 × 1) = 208.3 غ/مول

عدد مولات كلوريد الباريوم اللامائي يساوي 0.02 مول، وذلك بتقسيم كمية 4.26 عدد مولات على الكتلة الجزيئية للملح اللامائي 208.3 غرام/مول

أبسط نسبة عددية (x) هي عدد مولات الماء / عدد مولات كلوريد الباريوم اللامائي وتساوي 0.04 / 0.02 = 2

و بالتالي تكون صيغة الملح المائي هي : BaCl2.2H2O والاسم : كلوريد الباريوم ثنائية الماء.

مثال 2
تم وضع عينة من كبريتات النحاس المائية الزرقاء CuSO4.xH2O بكتلة 2.5 جرام في جفنة وسُخِّنت، وبعد التسخين بقيت كبريتات النحاس اللامائية البيضاء CuSO4 بكتلة 1.59 جرام. فما هي صيغة الملح المائي؟ وما هو اسمه؟ وما هي كتلة الملح المائي؟ حيث كتلة الملح المائي هي 2.5 جرام وكتلة الملح اللامائي هي 1.59 جرام

الإجابة
كتلة الماء المفقودة = كتلة الملح الثنائي – كتلة الملح اللامائي = 2.5 – 1.59 = 0.91 جرام

الكتلة المولية لجزيء H2O = (16 × 1) + (1 × 2) = 18 جرام/مول

يمكن حساب عدد المولات للماء من خلال تقسيم كتلة الماء بالجرام على الكتلة المولية، ويساوي ذلك 0.05 مول

الكتلة المولية لـ CuSO4 = (16 × 4) + (32 × 1) + (63.5 × 1) = 159.5 غ/مول

يتم حساب عدد المولات بتقسيم كتلة الملح اللامائي بالجرام على الكتلة المولية، وبذلك فإن عدد مولات كبريتات النحاس اللامائي يساوي 9.97 × 10^-3 مول ^.

نسبة عددية بسيطة (x) تساوي عدد مولات الماء مقسوماً على عدد مولات كبريتات النحاس اللامائي، وهي تساوي 5.

إذن صيغة الملح الثنائي هي: CuSO4.5H2O والاسم: كبريتات النحاس (II) خماسية المائية.

مثال 3
تم تسخين عينة وزنها 11.75 جرامًا من ملح مائي شائع يحتوي على كلوريد الكوبلت(II)، وبقي بعد التسخين 0.0712 مول من كلوريد الكوبالت اللامائي. ما هي صيغة هذا الملح المائي؟ وما هو اسمه؟

كتلة الملح الثنائي هي 11.75 جرام وعدد المولات للملح الأحادي هو 0.0712 مول

الكتلة المولية لـ CoCl2 = (35.5 × 2) + (59 × 1) = 130 جرام/مول

 كتلة الملح اللامائي = عدد مولات الملح اللامائي × الكتلة المولية = 0.0712 × 130 = 9.256 جرام.

الكتلة المائية المفقودة = كتلة الملح الثنائي – كتلة الملح اللا مائي = 11.75 – 9.256 = 2.494 جرام.

الكتلة المولية لـ H2O = (16 × 1) + (1 × 2) = 18g/mol
عدد المولات من الماء = كتلة الماء بالجرام / الكتلة المولية = 2.494 / 18 = 0.139 مول
عدد مولات كلوريد الكوبلت اللامائي = كتلة الملح اللامائي بالجرام / الكتلة المولية = 9.256 / 130 = 0.0712 مول
أبسط نسبة عددية (x) هي عدد مولات الماء مقسومًا على عدد مولات كلوريد الكوبالت اللامائي، وتساوي 0.139/0.0712 = 2.
و بالتالي تكون صيغة الملح ثنائي هي: CoCl2.2H2O والاسم: كلوريد الكوبلت (II) ثنائية الماء.

استعمالات الأملاح المائية
– كلوريد الكالسيوم اللامائي يستخدم كمخفف في حفظ التفاعلات الكيميائية من رطوبة الجو .
– كبريتات الكالسيوم اللامائية تضاف إلى المواد العضوية مث الإيثانول وإيثي إيثر للحفاظ عليها خالية من الماء.
– كبريتات الصوديوم المائية (Na2SO4.10H2O) تستخدم في تخزين الطاقة الشمسية.