الفرق بين حمض الهيدروكلوريك وكلوريد الهيدروجين

يعتبر علم الكيمياء من أهم العلوم التي ساعدت على اكتشاف عدد لا حصر له من التطبيقات الهامة في كافة مجالات الحياة، سواء في مجال الصحة والعلاج والطب أو الصيدلة أو الصناعة أو التجارة أو غيرها من المجالات الأخرى المتعددة. كما يوجد أيضا عدد كبير للغاية من المركبات الكيميائية الهامة ذات الاستخدامات المتعددة، ومنها كلوريد الهيدروجين .

كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك

كلوريد الهيدروجين هو مركب كيميائي يعرف أيضا باسم الهيدروجين الكلوريد، وتكون صيغته الكيميائية HCl؛ حيث يتألف من ذرة كلور وذرة هيدروجين. إنه غاز عديم اللون، وعند تعرضه للهواء، يتكون سحب وأدخنة بيضاء من حمض الهيدروكلوريك الذي له نفس الصيغة الكيميائية HCl. يعتبر حمض الهيدروكلوريك المحلول المائي لكلوريد الهيدروجين .

كلوريد الهيدروجين

يكون كلوريد الهيدروجين في الحالة الغازية في درجة حرارة الغرفة كما أنه عديم اللون وله رائحة نفاذة ، والصيغة الجزيئية لهذا الغاز تكون ( HCl ) ، كما تبلغ الكتلة المولية منه 36. 46 جرام مول ^-1 وفي هذا المركب الكيميائي ؛ ترتبط ذرة من الهيدروجين مع ذرة من الكلور من خلال رابطة تساهمية قوية ، وعندما يتواجد غاز كلوريد الهيدروجين في الماء فإنه يذوب ويتحلل ، ويتم الاعتماد على غاز كلوريد الهيدروجين بشكل أساسي من اجل إنتاج حمض الهيدروكلوريك .

ويتحلل كلوريد الهيدروجين في الماء على النحو التالي :

Cl ^–ـ+ H ₂ O → H ₃ O  + ـHCl

حمض الهيدروكلوريك

حمض الهيدروكلوريك أو حمض كلور الماء هو عبارة حمض معدني ناتج من تعرض غاز كلوريد الهيدروجين إلى الرطوبة والمياه ، وقد أطلق عليه عالم الكيمياء العربي المسلم جابر بن حيان اسم ( روح الملح ) ، وهو حمض معدني سائل عديم اللون ويُعد حمض الهيدروكلوريك هو المكون الأساسي في العصارة المعدية بالجهاز الهضمي .

حمض الهيدروكلوريك يعد حمضا غير قابل للاشتعال، ويتفاعل بنشاط مع المعادن والقواعد، وهو من الأحماض القوية؛ وبالتالي، يكون عادة مستقرا إلى حد ما، ويعتمد حمض الهيدروكلوريك في العديد من الصناعات مثل: صناعة النسيج، وصناعة الأسمدة، والصباغة، وصناعة المطاط، ويستخدم أيضا في مختبرات الكيمياء ومختبرات التحاليل لأغراض متنوعة .

إذا كنت تعمل في أحد المصانع أو معامل الكيمياء وتتعامل بشكل مباشر مع حمض الهيدروكلوريك، فيجب عليك التعامل معه بحرص شديد واتخاذ الاحتياطات الأمنية والوقائية الكافية واللازمة، حيث أن حمض الهيدروكلوريك يعتبر سائل أكال يمكن أن يسبب آلامًا والتهابات وحروقًا في الجلد .

ويُعتبر حمض الهيدروكلوريك حمض أحادي البروتون P+ ؛ وهذا يثعني أنه عندما يتأين يمنح أبون هيدروجين واحد H+ أما الأيون الثاني الذي يتكون عند تفكك الحمض هو أيون الكلوريد السالب Cl- ؛ ولذلك يُستخدم هذا الحمض في صناعة الكثير من أملاح الكلوريد ولا سيما كلوريد الصوديوم الذي يُستخدم كـ (ملح الطعام ) .

وفي حمض الهيدروكلوريك المائي ؛ يتحد أيون الهيدروجين الموجب به مع جزيء الماء وبذلك يتكون أيون الهيدرونيوم المائي الذي يتركب من ثلاثة ذرات هيدروجين وذرة واحدة أوكسجين H3O+ .

كما يُعتبر حمض الهيدروكلوريك أحادي البروتون (المونوبروتوني) هو الأقل نشاطًا فيما يخص تفاعلات الاختزال والأكسدة من بين أحماض المونوبروتون الستة ، وعلى الرغم أنه من الأحماض القوية ؛ إلا أنه يعتبر أقل خطورة على الإنسان ويرجع ذلك إلى أنه يحتوي على أيون الكلور الذ يُعتبر غير سام ، كما أن المحلول الخاص بالحمض يحتفظ بتركيزه لفترات طويلة دون أن يتلف ، ويُستخدم حمض الهيدروكلوريك في الكيمياء التحليلية في المعايرة Titration من اجل تحديد تركيز وكمية القواعد Bases من أجل الوصول إلى ما يُعرف باسم End Point .

كيف يتكون حمض الهيدروليك

يتكون حمض الهيدروليك من عنصر الهيدروجين وعنصر الكلور. من الممكن يتم إذابته في الماء لتحضير حمض الهيدروكلوريك. حيث يتم تحضير حمض الهيدروكلوريك عن طريق إذابة كلوريد الهيدروجين في الماء. تأخذ جزيئات الماء ذرة الهيدروجين في حمض الهيدروكلوريك بعيدًا عن ذرة الكلور عندما يدخل غاز كلوريد الهيدروجين الماء. يُعرف هذا باسم عملية الذوبان التي تشكل حمض الهيدروكلوريك.

حمض الهيدروكلوريك هو جزيء بسيط مكون من ذرة الكلور والهيدروجين المتصلين برابطة تساهمية واحدة. الرابطة بينهما قطبية لأن ذرة الكلور أكثر كهرسلبية من ذرة الهيدروجين. ينتج حمض الهيدروكلوريك بشكل طبيعي في الجسم لمساعدة عملية هضم الطعام في المعدة. يستخدم حمض الهيدروكلوريك في العديد من الاستخدامات.

مميزات حمض hcl

حمض الهيدروكلوريك هو حمض قوي. حمض الهيدروكلوريك عديم اللون وله طبيعة أكالة ورائحة نفاذة. إنه محلول مائي لغاز كلوريد الهيدروجين. الفرق بين كلوريد الهيدروجين وحمض الهيدروكلوريك هو أنهما لهما نفس الصيغة، ولكن يختلفان في الحالة الفيزيائية التي يتواجدان بها. يكون كلوريد الهيدروجين في الحالة الغازية، بينما يكون حمض الهيدروكلوريك في حالة محلول مائي. لكل تركيز من حمض الهيدروكلوريك خواصه المميزة. ومع ذلك، فإن حمض الهيدروكلوريك يكون عديم اللون وله رائحة لاذعة وله استخدامات عديدة.