شرح قانون هنري

قانون هنري في الكيمياء هو أحد قوانين الغازات التي وضعها وليام هنري في عام 1803. وينص قانون هنري على أن درجة الحرارة الثابتة تتناسب طرديا مع كمية الغاز الذائب في سائل معلوم النوع والحجم، بناء على الضغط الجزئي. وببساطة أخرى، ينص قانون هنري على أن ذوبان الغاز في سائل يتناسب طرديا مع الضغط الجزئي للغاز فوق السائل .

شرح قانون هنري
يعد قانون هنري واحدًا من قوانين الغازات التي صاغها الكيميائي الإنجليزي ويليام هنري في أوائل القرن التاسع عشر، وتناولت أبحاثه كمية الغازات التي يمتصها الماء ووصفت نتائج تجاربه في ورقته البحثية .

أمثلة :
إليكم أمثلة على قانون هنري في حياتنا اليومية من المشروبات الغازية المكربنة . فقبل فتح علبة أو زجاجة المشروب الغازي ، يكون الغاز الموجود فوق الشراب هو ثنائي أكسيد الكربون النقي ، وذلك عند الضغط لأعلى قليلاً من الضغط الجوي . يحتوي الشراب نفسه على ثاني أكسيد كربون المذاب . وعند فتح العبوة ، يخرج الغاز كمصدراً هسيساً مميزا . وطالما أن الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون فوق السائل يكون أقل بكثير ، ليخرج الغاز المذاب في السائل على شكل فقاعات .

عندما يترك الكأس من هذا الشراب مفتوحًا، يتوازن مدى تركيز ثاني أكسيد الكربون فيه مع مدى تركيز ثاني أكسيد الكربون في الجو، وبالتالي لا يكون الشراب غازي .

ماهي صيغة القانون وثوابته مع الشرح :
يمكن التعبير عن قانون هنري رياضيًا كما يلي (عند درجة حرارة ثابتة):
{displaystyle p=k_{mathrm {H} }c} {displaystyle p=k_{mathrm {H} }c}

يمثل الحرف p الضغط الجزئي للغاز المذاب في السائل، في حين يمثل الحرف c تركيز الغاز المذاب، ويمثل الحرف kH i ثابت الضغط المقسوم على التركيز، ويعرف هذا الثابت باسم ثابت قانون هنري، والذي يعتمد على المذيب والمذاب ودرجة الحرارة .
تشمل قيم kH للغازات الذائبة في الماء عند 298 كلفن بعض القيم
أكسجين (O2) بحجم 769.2 لتر • جو (وحدة) / مول
ثنائي أكسيد الكربون (CO2 ( 29.41لتر.ذرةمول
هيدروجين (H2 ( 1282.1لتر.ذرة مول