جدول الرموز الكيميائية مع التكافؤ

ما هو العنصر الكيميائي

العنصر الكيميائي هو مادة غير قابلة للتحطيم أو التغيير إلى مادة أخرى باستخدام وسائل كيميائية. يمكن اعتبار العناصر الكيميائية كمكونات أساسية للمادة، وهناك ١١٨ عنصرا. يتم تحديد كل عنصر بعدد البروتونات الموجودة في نواة ذرته، ويمكن إنشاء عنصر جديد بإضافة مزيد من البروتونات للذرة. تتمتع ذرات نفس العنصر بنفس العدد الذري.

يمكن تخليص صفات العنصر الكيميائي في:

• يعد العنصر الكيميائي مادة تتألف فقط من نوع واحد من الذرات، وبعبارة أخرى، جميع الذرات في هذا العنصر تحتوي على نفس عدد البروتونات.
• هوية عنصر الكيميائي لا يمكن أنتتغير من خلال أي تفاعل كيميائي، ولكن يمكن أن يتم تحويل العنصر إلى عنصر آخر عن طريق التفاعل النووي.
• تُعَدُّ العناصر هي اللبنات الأساسية للمادة، وتتألف من جسيمات دون ذرات تحتوي على العناصر.
• هناك 118 عنصرًا معروفًا في الطبيعة، ويمكن تصنيع عناصر جديدة.

اسماء العناصر ورموزها

كل عنصر يتم تقديمه والتعرف عليه من خلال العدد الذري أو من خلال اسم العنصر أو رمزه، رمز العنصر هو عبارة عن اختصار من حرف أو حرفين، الحرف الأول دائما ما يكون بالحروف الكبيرة، بينما الحرف الثاني في حال كان موجود، يتم كتابته بالأحرف الصغيرة باللغة الإنجليزية، الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) وافق على مجموعة من الأسماء والرموز للعناصر، مع ذلك يمكن أن تختلف بعض أسماء العناصر ورموزها في مختلف البلدان، على سبيل المثال العنصر ٥٦ يسمى الباريوم barium في اللغة الإنجليزية ورمزه هو Ba من قبل الكيمياء البحتة والتطبيقية، أما في إيطاليا يسمى barrio ويسمى في فرنسا barium.

وفرة العناصر وامثلة عليها

من بين 118 عنصرا، توجد 94 عنصرا بشكل طبيعي على سطح الأرض، والعناصر الأخرى هي عناصر اصطناعية، ويتم تحديد نظير العنصر عن طريق عدد النيترونات الموجودة فيه. ويحتوي 80 عنصرا على نظير واحد على الأقل يعتبر مستقرا، و38 عنصرا فقط يحتوي على نظائر مشعة تتحول مع الوقت إلى عناصر أخرى ويمكن أن تكون مستقرة أو مشعة.

في الأرض، يعتبر الهيدروجين العنصر الأكثر وفرةفي القشرة الأرضية، بينما الحديد هو العنصر الأكثر وفرة في الكوكب بأكمله، وفي الكون، يعتبر الهيدروجين العنصر الأكثر وفرة، ويأتي بعده الهيليوم.

تتواجد العناصر في الجدول الدوري، والمادة التي تتكون من عنصر واحد تحوي ذراتا تحتوي جميعها على نفس عدد البروتونات، ولا يؤثر عدد النيوترونات والإلكترونات على هوية العنصر. لذلك، إذا كانت عينة تحتوي على البروتيوم والديوتيريوم والتريتيوم (النظائر الثلاثة للهيدروجين)، فإن هذا العنصر سيبقى عنصرا نقيا، ومن الأمثلة على العناصر الشائعة

• الهيدروجين
• الذهب
• الكبريت
• الاكسجين
• اليورانيوم
• الحديد
• الأرجون
• التريتيوم (أحد نظائر الهيدروجين)

امثلة على مواد ليست عناصر

المواد التي ليست عناصر تحوي ذرات وعدد مختلف من البروتونات، مثال على ذلك الماء الذي يحتوي على ذرات الأكسجين والهيدروجين، ومن الأمثلة على تلك المواد:

• النحاس
• الماء
• الهواء
• البلاستيك
• الرمل
• السيارات
• النوافذ

ما الذي يؤدي للاختلاف بين العناصر

كيف يمكن التفريق بين مادتين كيميائيتين، أو معرفة إذا كانا نفس العنصر؟ في بعض الاحيان تكون العناصر النقية مختلفة بشدة عن بعضها البعض، على سبيل المثال، يعتبر كل من الماس والجرافيت مثال على عنصر الكربون، لا يمكنك معرفة ذلك من خلال الشكل او الخصائص، لكن ذرات الماس والجرافين تحوي نفس عدد البروتونات، عدد البروتونات، وهو الجزيئات في نواة الذرة هو الذي يحدد العنصر، العناصر في الجدول الدوري مرتبة حسب اعداد البروتونات المتزايدة، يُعرف عدد البروتونات أيضًا بالرقم الذري للعنصر ، والذي يُشار إليه بالرقم Z.

السبب في أن الأشكال المختلفة للعنصر التي تسمى المتآصلات قد تحتوي على خصائص مختلفة على الرغم من احتوائها على نفس عدد البروتونات يعود إلى ترتيب الذرات وتكدسها فوق بعضها.

ما هو المقصود بتكافؤ العناصر الكيميائية

يقصد بالتكافؤ عدد الإلكترونات التي يتم كسبها او فقدانها من قبل الذرة كي تصل إلى حالة الاستقرار، تستقر العناصر من خلال إكمال غلافها الخارجي وتحقيق قاعدة الثمانية في مدارها الاخير، لذلك تقوم بالاتحاد مع ذرات اخرى او المشاركة في تفاعلات كيميائية تقوم فيها بإعطاء او خسارة الإلكترونات لذرات اخرى او يمكن ان تكسب الكترونات من ذرات اخرة من اجل ان تصل لحالة مستقرة من خلال إكمال مدارها.

غالبًا ما يتم تشكيل الروابط الكيميائية أو التفاعلات بين الذرات، بسبب الصراع المستمر الذي يحدث بين الذرات من أجل الوصول إلى حالة مستقرة من خلال إكمال مداراتها الخارجية.

على سبيل المثال، إذا كانت الذرة تحوي مدارًا واحدًا، فإن الحالة المستقرة المطلوبة هي وجود اثنين من الإلكترونات في هذا المدار، وبشكل مشابه، إذا كانت الذرة تحوي مدارين أو أكثر، فإن الحالة المستقرة المطلوبة هي وجود ثمانية إلكترونات في المدار الخارجي.

جدول رموز الجدول الدوري مع التكافؤ