الصيغة الكيميائية لـ كلوريد الفضة
كلوريد الفضة هو مركب غير عضوي حساس للضوء مهم واسع الاستخدام في تطبيقات التصوير الفوتوغرافي. ويتميز بأنه بلورة بيضاء اللون يتحول بشكل سريع إلى اللون الأرجواني عند وضعه في أنبوب الاختبار، ويطلق عليه أيضًا كلوريد الفضة، ويستخدم في المختبرات المشمسة بشكل خاص.
صيغة كلوريد الفضة الكيميائية هي AgCl وتبلغ الكتلة المولية الخاصة بهذا المركب حوالي 143.32 جم/مول.
يتكون كلوريد الفضة من مركبات أيونية بسيطة، حيث يتكون من جزئين؛ الجزء الأول يسمى كاتيون الفضة والجزء الثاني يسمى أنيون الكلوريد.
هذا المركب الكيميائي يحتوي على الفضة في حالة الأكسدة، ويحتوي أيضا على الأيونات المعروفة باسم أيونات الكلوريد، بالإضافة إلى وجود ما يعرف أيضا بأيونات الفضة
يتميز كلوريد الفضة بأنه غير قابل للذوبان في الماء، ويتشكل على شكل راسب أبيض.
يمكن لكلوريد الفضة أن يذوب في الأمونيا المائية والتي تعرف أيضًا باسم الأمونيا.
في الحالات الصلبة، يتم تشكيل كلوريد الفضة في بنية تسمى البنية البلورية، والتي تشبه البنية الموجودة في كلوريد الصوديوم. يحيط بكل أيون فضة ملون ستة أنيون كلوريد في شكل هندسي ثماني الأوجه.
تم العثور على مركب كلوريد الفضة في الطبيعة مثل كلورارجيرايت المعدني، ومع ذلك، فإن الطريقة الكيميائية تُعد الأسلوب الأساسي أو الرئيسي للحصول على مركب كلوريد الفضة.
خصائص كلوريد الفضة الكيمائية
- يتعرض كلوريد الفضة لتفاعل معروف باسم تفاعل تحلل في حضور ضوء الشمس حتى يتم تكوين الفضة والكلور.
- يتفاعل كلوريد الفضة مع الأمونيا لتكوين مركب معقد يسمى فضة ديامو.
- يحتوي كلوريد الفضة على العديد من الخصائص المطهرة، ويتم استخدامه في علاج حالات التسمم بالزئبق، ويستخدم في مقاومة الميكروبات ومواد التئام الجروح وبعض مزيلات التعرق الشخصية، كما يتم استخدامه في عملية معالجة المياه والترياق.
استخدامات كلوريد الفضة
- يستخدم كلوريد الفضة بشكل فعال في البطارية التي يتم تنشيطها بالماء والمغنيسيوم كقطب موجب يعرف باسم الأنود.
- يتم استخدام كلوريد الفضة في عمليات طلاء الكهرباء وتلميع المرايا، ويستخدم أيضاً في صناعة السبائك.
- يتم استخدام كلوريد الفضة كمضاد للسموم، حيث يتفاعل معها لينتج مركبًا كيميائيًا غير ضار.
- يتم استخدام كلوريد الفضة في الأدوية والعلاجات، وتستخدم أملاح الفضة في صناعة أفلام التصوير.
- يمكن استخدام كلوريد الفضة بتراكيز منخفضة دون أي ضرر، ويتم استخدامه في المركبات الطبية والمطهرة.
- يتم استخدام مركب كلوريد الفضة في صناعة الضمادات، ويعرف أيضًا باسم عامل مؤكسد ضعيف في الكيمياء.
- يُستخدم مركب كلوريد الفضة في عمليات طلاء الفضة أيضًا.
رمز كلوريد الفضة
- AgCl
- Ag + Cl = AgCl
الخصائص الفيزيائية لـ كلوريد الفضة
- يوجد كلوريد الفضة على شكل مادة صلبة بلورية بيضاء اللون، بكثافة تساوي 5.56 جم/مل.
- نقطة الانصهار تبلغ حوالي 455 درجة مئوية، ونقطة الغليان تبلغ حوالي 1547 درجة مئوية.
- بالرغم من أن كلوريد الفضة مركب أيوني، إلا أنه غير قابل للذوبان فيالماء.
التأثيرات الصحية لـ كلوريد الفضة
- يستخدم كلوريد الفضة في العديد من التطبيقات الطبية ويعتبر غير سام عندما يتواجد بتركيزات منخفضة، ويدخل في تركيب العديد من المطهرات.
- عند استنشاق كلوريد الفضة بتركيز عالٍ، سوف يؤثر على الأغشية المخاطية ويتسبب في تهيجها وتغيير لون الأنسجة الداخلية إلى اللون الرمادي، ويمكن أن يسبب تلفًا في الكلى.
- يتغير لون الجلد إلى اللون الرمادي عند لمسه بكلوريد الفضة عالي التركيز.
- يجب معرفة كيفية استخراج الفضة أيضا لزيادة المعرفة بذلك الموضوع.
كيف يمكن تصنيع كلوريد الفضة
- يمكن استخدام خليط من محاليل مائية تحتوي على نترات الفضة وكلوريد الصوديوم كطريقة سهلة لتركيب كلوريد الفضة.
- يمكن تكوين كلوريد الفضة عند تفاعل كلوريد الكوبالت ونترات الفضة، ويعد هذا الترسيب ترسيبًا عامًا لتفاعل نترات الفضة مع أملاح الكلوريد القابلة لللذوبان، وليس هذا التفاعل مقتصرًا على كلوريد الكوبالت فقط.
المخاطر الصحية لكلوريد الفضة
- عند تناول هذا المركب، قد يتسبب في حدوث حالات من عدم الراحة للجهاز الهضمي.
- تناول أملاح الفضة القابلة للذوبان يؤدي إلى الإصابة بالجفاف.
- يمكن أن يتسبب تناول مركبات الفضة أيضًا في آلام في البطن وعملية تيبس ونوبات وحالات من الصدمات.
ترسيب كلوريد الفضة
تعتبر قواعد الذوبان هي القواعد التي تحدد أن أملاح النترات يمكن أن تذوب في الماء، ونترات الفضة ليست استثناءً من ذلك.
عند خلط محلول ملح نترات الفضة الذي يذوب مع الملح المعروف باسم كلوريد الصوديوم الذي يذوب أيضًا، يتم تشكيل راسب أبيض من مركب يسمى كلوريد الفضة.
يظهر الجزء الأكبر من الراسب على شكل سحابة يتم تعليقها من مادة صلبة ذات لون أبيض، وفي وجود الظروف المناسبة يتم تشكيل بلورات صغيرة من كلوريد الفضة داخل السحابة، تكون البلورات المتكونة أكثر في الكثافة عن المحلول المحيط وتتساقط، هذا الأمر يخلق أثرًا من كلوريد الفضة خلفه كأثر لمسار الراسب.
يتميز ترسيب كلوريد الفضة بأنه ترسيب ملحوظ، وبالرغم من أن قواعد الذوبان تشير إلى أن معظم أملاح الهاليد قابلة للذوبان، إلا أن كلوريد الفضة لا يمكن أن يذوب.
عند تعرض كلوريد الفضة للضوء، يتم تحويله إلى اللون الفضي المعدني الرمادي والكلور.
تعتمد عملية التصوير على حساسية الضوء لمركبات الفضة الهاليدية مثل كلوريد الفضة ويوديد الفضة وبروميد الفضة.
ثلاثي كلوريد الفسفور
يظهر ثلاثي كلوريد الفسفور على شكل سائل دخاني عديم اللون أو ذو لون أصفر فاتح، ورائحته نفاذة للغاية ومزعجة تشبه رائحة حمض الهيدروكلوريك، ويسبب حروقًا شديدة سواء للجلد أو العينين.
يعتبر ثلاثي كلوريد الفسفور سامًا جدًا إذا تم استنشاقه أو ابتلاعه أو امتصاصه عبر الجلد، لذلك يجب توخي الحذر عند استخدامه.
يتفاعل ثلاثي كلوريد الفسفور مع الماء لتكوين حمض الهيدروكلوريك. ينتج غازا مسببا لعملية التآكل، يظهر على شكل أبخرة بيضاء. يستخدم هذا الغاز في عملية ترسيب المعادن بالكهرباء، المعروفة باسم المطاط. كما يستخدم في صناعة العديد من أنواع المبيدات الحشرية ومواد خفض التوتر السطحي، بالإضافة إلى البنزين والملدنات والأصباغ ومواد التشطيب النسيجية. يستخدم أيضا كمبيد للجراثيم وفي المنتجات الطبية والمواد الكيميائية الأخرى.
معايرة نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم
- يتم إنتاج كلوريد الفضة بشكل صناعي عن طريق معايرة نترات الفضة وكلوريد الصوديوم وحدوث تفاعل بينهما.
- يؤدي هذا التفاعل إلى ترسيب مركب كلوريد الفضة الأبيض، الذي يمكن ترشيحه وجمعه بسهولة ويسر.
صناعات مركب كلوريد الفضة
- يستخدم مركب كلوريد الفضة ذو النقاء العالي في تصنيع مجموعة متنوعة من المساحيق والمحاليل والتطبيقات الأخرى في مجالات العلوم الحياتية.
- يتم استخدام مركب كلوريد الفضة في عملية تصنيع البطاريات والزجاج البصري.