ما هي الرابطة الأيونية

الرابطة الأيونية انجذاب أيون موجب وأيون سالب

صحيح، الرابطة الأيونية هي جذب أيون موجب وأيون سالب

الأيونات هي مجموعة من الذرات أو الجزيئات التي تحمل شحنة كهربائية، وتكون الكاتيونات موجبة الشحنة، بمعنى أنها تحمل شحنة موجبة، بينما الأنيونات تحمل شحنات سلبية

يحدث تشكيل الأيونات عندما تكتسب مجموعة من الذرات أو تفقد عددًا من الإلكترونات، ونظرًا لطبيعة الإلكترونات وشحنتها السالبة، فإن الذرات التي تفقد إلكترونًا واحدًا أو أكثر تكتسب شحنة موجبة .

في حالة اكتساب الذرة إلكترونًا واحدًا أو عدة إلكترونات، تصبح الذرة ذات شحنة سالبة، ويمكن تعريف الترابط الأيوني الذي يحدث بين كلا من الأيونات ذات الشحنة الموجبة وذات الشحنة السالبة على أنه عامل الجذب .

تجذب الأيونات الحاملة للشحنة بعضها البعض لتشكل الشبكات الأيونية، وتقوم الكهرباء الساكنة بشرح السبب وراء حدوث ذلك، حيث تحدث تنافر لجميع الشحنات المختلفة وتجاذب للشحنات المتنافرة .

في حالة تجمع العديد من الأيونات معًا بسبب اجتذابها لبعضها البعض ، يتشكل تجمع بلوري ويتميز بترتيبه الجيد حيث يحيط كل أيون بعدد من الأيونات التي تحمل شحنات معاكسة له .

– عمومًا، عندما يحدث تفاعل بين المعادن واللافلزات، تنتقل الإلكترونات من المعادن إلى اللافلزات، حيث تشكل المعادن أيونات موجبة، بينما تشكل اللافلزات أيونات سالبة .

تتكون الرابطة الأيونية بين فلز ولا فلز

نعم. تحدث الرابطة الأيونية بين فلز ولا فلز

يحدث تشكيل الروابط الأيونية عندما يتفاعل المعدن وغير المعدن بشكل كيميائي، ووفقًا لتعريفه، يكون المعدن دائمًا في حالة استقرار نسبي إذا كان قادرًا على فقدان الإلكترونات لتكوين غلاف تكافؤ كامل والحصول على شحنة إيجابية .

بعد حدوث تفاعل بين المعادن واللافلزات، يتمكن غير المعدني من الاستقرار عندما يكتسب إلكترونات إضافية تمكنه من إكمال غلاف التكافؤ الخاص به، ويصبح ذو شحنة سالبة .

تفقد المعادن الإلكترونات وتنقلها إلى اللافلزات التي تحتاجها، مما ينتج عنه تربيه الأيونات وهي شكل من أشكال الروابط الكيميائية التي تحدث بسبب تجاذب الأيونات مع بعضها البعض بشكل فوري .

يجب أن يكون هناك توازن بين عدد الشحنات السالبة والموجبة داخل المركب الأيوني الكلي، حيث لا يمكن خلق الإلكترونات أو تدميرها، وإنما يحدث مجرد نقل لها فقط، وذلك من أجل الحفاظ على استقرار المركب الأيوني .

لذلك، يجب أن يتساوى عدد الإلكترونات المفقودة من الأنواع الموجبة مع عدد الإلكترونات المكتسبة من الأنواع الأنيونية الخاصة بها، مثل مركب كلوريد الصوديوم الذي يتكون من رمز الصوديوم Na ورمز الكلور Cl خلال تفاعل Na .

يأخذ كل ذرة من ذرتي الصوديوم والكلور عنصر الكلور Cl إلكترونًا واحدًا، مما يجعل كل ذرة من الصوديوم Na تحول إلى كاتيون Na + وكل ذرة من الكلور Cl تحول إلى أنيون Cl -، ونظرًا لتعاكس شحنات كل منهما مع شحنة الآخر، يحدث تجاذب بينهما ويتشكل بينهما شبكة أيونية .

بهذه الطريقة يتم تنظيم الأيونات في كلوريد الصوديوم الصلب في ترتيب ثلاثي الأبعاد منتظم أو شعري. وإذا نظرنا إلى الكلور، فسنجد أنه يحتوي على تقارب عالي للإلكترونات، في حين يمتلك الصوديوم طاقة تأين منخفضة، وبالتالي يمكن للكلور اكتساب إلكترون من ذرة الصوديوم .

بعد انتقال الإلكترون من الصوديوم إلى الكلور لتكوين أيونات المعدن صوديوم والكلوريد، يصير لكل أيون ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص به
‏ • Na +: 2s 2 2p 6
‏ • Cl – : 3s 2 3p 6

الفرق بين الرابطة الأيونية والتساهمية

الروابط الايونية : تتم تشكيلها بواسطة العناصر التي تختلف في مستوياتها الكهربائية، ومن الضروري أن يكون أحدهما إيجابي الشحنة والآخر سلبي، وهذا يعني وجود ذرات تتبرع وتفقد وذرات أخرى يمكن اكتسابها لتحقيق درجة من الاستقرار .

ينضم الأيونان معًا ليشكلوا رابطة أيونية، والتي تعرف أيضًا بالرابطة الإلكتروستاتيكية القوية. ويجب ملاحظة أن الروابط الأيونية والروابط التساهمية هي في الأساس روابط تم تصنيفها بشكل اصطناعي .

أم الروابط التساهمية : تقوم عملية التظليل بتقاطع الإلكترونات المزدوجة بين ذرتين بغض النظر عن شحنتهما النسبية أو الكهربائية الخاصة بهما، وغالبا ما تكون الروابط مخلوطة بين الروابط الأيونية والتساهمية .

تُعَرَّف الروابط الأيونية بأنها روابط تساهمية قطبية جدًا، حيث ينفق الإلكترون المشترك كل وقته في الجانب الذي يكون كهرسلبيًا، وغالبًا ما تكون الروابط التي يمكن أن تنفصل في المذيب القطبي مثل الماء ذات طابع أيوني .

قد يعتقد البعض أن كلوريد الصوديوم ينحل في الماء، ولكنهم لن يتوقعوا أن يحدث ذلك مع الميثانول، على الرغم من أن الاثنين يمكن أن يذوبا بشكل عالي .

بعود إلى ذلك سبب تصنيف كلوريد الصوديوم على أنه مركب أيوني، كما ان جميع المعادن تتخذ الجانب الأيسر من الجدول الدوري كموقع لها وتتخذ غير المعادن الجانب الأيمن الموقع الخاص بها، والقدرة الكهربية في حالة ازدياد من جانب إلى آخر  لذلك المركبات الأيونية تكوينها يكون متضمن معدن وغير فلز.

الرابطة الايونية
تتمثل الرابطة بين المعدن واللافلزات في قدرة اللافلز على جذب الإلكترون، وهذا يجعله مشابهاً للمعدن الذي يتم التبرع به بالإلكترون.
يكون للمادة نسبة عالية من قطبيتها وانصهارها وغليانها، وتكون حالتها الطبيعية صلبة في الغرفة وليس لها شكل محدد،
تشمل الأمثلة الشائعة للمواد الكيميائية المعدنية وغير المعدنية مثل كلوريد الصوديوم وحمض الكبريتيك.
الرابطة التساهمية
تنشأ بين اثنين من اللافلزات يكونان ذَا كهربية متشابهة. تشترك الذرات مع الإلكترونات في مداراتها الخارجية.تكون نسبه كلا من قطبيته وانصهاره وغليانه قليله وحالته الطبيعية في الغرفة قد تكون سائله او غازيه كما ان لها شكل محدد تتواجد عليه، ومن أمثلتها الميثان وحمض الهيدروكلوريك.

خواص المركبات الأيونية

• ذوبان المركبات الأيونية .
• توصيل الكهرباء .
• درجة انصهار وغليان المركبات الأيونية .

نظرًا لوجود قوة جذب قوية جدًا بين الأيونات الموجبة والسالبة، يمكننا الاستنتاج أن المركبات الأيونية هي مواد صلبة وصعبة الكسر، ولكن يمكن كسرها عند التعرض للضغط وتصبح قابلة للتكسير، وبالتالي نستنتج أنها هشة .

ذوبان المركبات الأيونية : توجد قابلية للذوبان للمركبات الأيونية في المذيبات القطبية مثل الماء، ولكن قابليتها للذوبان تنخفض بشكل عام في المذيبات غير القطبية مثل البنزين .

توصيل الكهرباء : إذا كانت المادة صلبة، فإنها غير قادرة على توصيل الكهرباء، ولكن إذا كانت مذابة، فهي توصيل جيد جدا للكهرباء .

نظرا لأن حدوث توصيل كهربائي يتطلب تدفق الشحنة من نقطة إلى أخرى، وهذا لا يحدث في الصورة الصلبة، ولكن بعد التغلب على قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الأيونات بواسطة الحرارة المنبعثة، سيحدث توصيل كهربائي.

درجة انصهار وغليان المركبات الأيونية : نظرا لوجود قوى الجذب الكهروستاتيكية بين الأيونات، فإنه يتطلب توفير كمية كبيرة من الطاقة لحدوث الكسر بين الروابط الأيونية وبعضها البعض داخل الذرات، وبالتالي فإن المركبات الأيونية تتميز بنقاط انصهار وغليان مرتفعة.