ما هو افتراض دالتون في تقسييم الذرة

افترض دالتون أنه يمكن تقسييم الذرة إلى أصغر منها

هل افترض دالتون أنه يمكن تقسيم الذرة إلى أجزاء أصغر؟ لا، بل افترض أن الذرة هي أصغر جزء في العنصر وأنها لا يمكن تجزئتها

نظرية دالتون، التي قدمها العالم جون دالتون في عام 1808، هي نظرية علمية تتعلق بطبيعة المادة. تشير النظرية إلى أن جميع المواد مكونة من ذرات، وأن الذرات هي وحدات بناء لا يمكن تجزئتها. وتتشابه ذرات العناصر في الحجم والكتلة، بينما تختلف ذرات العناصر المختلفة في الحجم والكتلة والخصائص. وتحمل النظائر المختلفة للعناصر كتل ذرية متفاوتة، ولا يمكن تدمير الذرة. يمكن لذرات العناصر المختلفة أن تتجمع معا لتكوين مركبات، ويمكن أيضا إعادة ترتيب الذرات أو فصلها في تفاعلات كيميائية. ولا يمكن تفسير افتراض دالتون بوجود جسيمات غير الذرات.

أول من أفترض أن المادة تتكون من دقائق صفيرة تسمى ذرات

أول من افترض أن المادة تتكون من دقائق صغيرة تسمى ذرات هو العالم جون دالتون

على الرغم من دراسة العديد من العلماء والفلاسفة لتكوين الذرة، إلا أن العالم جون دالتون أحدث قفزة كبيرة في فهمنا لتكوين المادة. حدث ذلك في القرن التاسع عشر، حيث بدأت دراساته في المدرسة عندما كان في الثانية عشرة من العمر. قام جون دالتون بدراسة أوزان العناصر والمركبات، ولاحظ أن المادة تتحد بنسب ثابتة في حالة الغازات بناء على الوزن أو الحجم. استنتج دالتون من خلال تجاربه وملاحظاته نظرية جديدة للذرة، وأطلق عليها اسم نظرية دالتون الذرية. تنص هذه النظرية على أن

تتألف المواد من جزيئات صغيرة جدًا يُطلق عليها اسم الذرات.

تتمتع ذرات عنصر معين بتطابق في الحجم والكتلة والخصائص الأخرى.

تختلف ذرات العناصر المختلفة في الحجم والكتلة والخصائص الأخرى.

لا يمكن تقسيم الذرات أو تشكيلها أو تدميرها.

يمكن تحديد ذرات العناصر المختلفة لتكوين مركبات كيميائية.

في التفاعلات الكيميائية، يحدث إعادة ترتيب أو فصل أو دمج للذرات.

تم إثبات صحة نظرية دالتون ما عدا بعض الافتراضات، وهي:

يمكن تقسييم الذرة إلى أصغر منها.

جميع ذرّات العنصر غير متطابقة في الكتلة.

يمكن تدمير أو تكوين الذرات عن طريق تحويلها إلى ذرات أخرى باستخدام تقنيات الانشطار والاندماج الذري.

عيوب نظرية دالتون

• افترض دالتون أن الذرة ليست قابلة للتجزئة، وهذا غير صحيح لأن الذرة يمكن تقسيمها إلى بروتونات ونيوترونات وإلكترونات، وهي أصغر جسيم يمكنه المشاركة في التفاعلات الكيميائية.
• وفقًا لنظرية دالتون، فإن ذرات العناصر متطابقة في الكتلة والحجم والخصائص الأخرى، ولكن هناك بعض العناصر التي تختلف في كتلتها وتسمى هذه الذرات التي تختلف في الكتلة بالنظائر، ومن أمثلة ذلك الكربون الذي يحتوي على نظيرين لهما كتلة مختلفة وهي 12 و 14.
• افترض دالتون أيضًا أن ذرات العناصر المختلفة تختلف في الحجم والكتلة والخصائص الأخرى، ولقد تبين أن هذا خطأ في بعض الحالات، على سبيل المثال، فالكتلة الذرية لكل من الأرجون والكالسيوم متساوية وتساوي 40.
• تحدد ذرات العناصر المختلفة تكوين المركبات الكيميائية وفقًا لنظرية دالتون، ولكن ذلك لا ينطبق على المركبات العضوية المعقدة مثل السكر (C12H2201).
• فشلت نظرية دالتون في تفسير الاختلافات في الخصائص بين الفحم والماس والجرانيت.

مزايا نظرية دالتون

• كان العالم جون دالتون أول من فرّق بين الذرة والجزء.
• نظرية جون دالتون ساعدت في تفسير قوانين التركيب الكيميائي، وأوضحت أن كل مركب مصنوع من عناصر بنسب وأوزان محددة.

تعريف نموذج دالتون للذرة وافتراضاته

• في فرضية دالتون، يمكن تفسير قانوني حفظ الكتلة والتكوين الثابت باستخدام الذرات.
• افترض دالتون أن جميع ذرات العنصر متطابقة في الكتلة والخصائص.
• افترض دالتون أن المركبات تتألف من مجموعتين أو أكثر من أنواع مختلفة من الذرات.
• يتمثل التفاعل الكيميائي في إعادة ترتيب الذرات.

دالتون بنى نظريته على أساس قانونين، الأول هو قانون الحفاظ على الكتلة، والذي ينص على أن المادة لا يمكن تدميرها أو تصنيعها في نظام مغلق. وبالتالي، إذا حدث تفاعل كيميائي، يجب أن تكون كمية كل عنصر في المواد الأولية متساوية مع كمية كل عنصر في المواد الناتجة، ويستخدم هذا القانون في وزن المعادلات الكيميائية. القانون الثاني هو قانون التركيب الثابت، الذي ينص على أن المركب النقي سيحوي دائما على نفس النسبة من نفس العناصر. ومثال على ذلك هو ملح الطعام، الذي يتكون من NaCl ويحتوي على نفس النسبة من الصوديوم والكلور، بغض النظر عن كمية الملح الموجودة أو مصدرها. كان لدى نموذج دالتون العديد من الافتراضات، بما في ذلك

افترض دالتون أن قوانين حفظ الكتلة والتكوين الثابت يمكن تفسيرهما باستخدام الذرات، حيث افترض أن كل مادة مصنوعة من جسيمات دقيقة وغير قابلة للتجزئة وتسمى ذرات، وأن هذه الذرات صلبة وغير قابلة للاحتراق ومتحركة وضخمة، وذلك لأن دالتون لم يكن يملك الأدوات اللازمة لرؤية الذرات بشكل فردي ولم يكن لديه فكرة عن التركيب الداخلي للذرات، ولكن نعلم الآن أن الذرات بعيدة كل البعد عن كونها جسيمات صلبة.

افترض دالتون أن جميع ذرات العنصر متطابقة في الكتلة والخصائص : يفترض أيضا من قبل دالتون أن كل ذرة من عنصر ما هي نفس الذرة لنفس العنصر، وأوضح دالتون أن ذرات عنصر واحد تختلف عن ذرات العناصر الأخرى، ولقد تم إثبات هذا الأمر، على سبيل المثال، تختلف ذرة عنصر الصوديوم عن ذرة عنصر الكربون، ولكن قد تشترك بعض العناصر في بعض الخصائص مثل نقطة الغليان ونقطة الانصهار، وما إذا كانت موصلة للكهرباء أم لا، ولكن لا يوجد عنصران لهما نفس مجموعة الخصائص.

في افتراض دالتون، يتألف المركب من مجموعة من الذرات المختلفة، حيث يتكون المركب عادة من نوعين أو أكثر من الذرات المختلفة، ومثال على ذلك هو ملح الطعام الذي يتألف من عنصرين مختلفين، الصوديوم والكلور، وعندما يتفاعلان يتكون مركب الكلوريد الصوديوم الذي يتشكل من ذرات الصوديوم والكلور بنسبة واحد إلى واحد، وهذه الذرات لا يمكن تجزئتها إلى أقسام أصغر.

التفاعل الكيميائي يتضمن إعادة ترتيب للذرات : في فرضية دالتون، يعتقد أن التفاعلات الكيميائية لا تمكن تدمير الذرات ولا تكوين ذرات جديدة. بل ما يحدث في التفاعلات الكيميائية هو إعادة ترتيب للذرات. على سبيل المثال، عند اتحاد الصوديوم مع الكلور لتكوين ملح الطعام، لا تزال ذرات الكلور والصوديوم موجودة، وتأتي خصائص المادة مثل اللون والرائحة نتيجة للتفاعلات الكيميائية.