كيف افرق بين الروابط الكيميائيه
يعتبر علم الكيمياء من أهم العلوم الطبيعية، حيث يطبق في العديد من المجالات الحيوية. وتوجد العديد من أنواع الروابط الكيميائية التي توضح تفاعل العناصر والذرات الكيميائية مع بعضها. لذلك، نحن نسعى لتوضيح كيفية التمييز بين الروابط الكيميائية المختلفة.
الروابط الكيميائية وانواعها
سيتم شرح أهم أنواع الروابط الكيميائية بالتفصيل في هذه الفقرة، ويتم تصنيف الروابط الكيميائية إلى أربعة أنواع رئيسية وهي:
الروابط الأيونية
يعتمد هذا النوع من الرابطات على فقد واكتساب الإلكترونات من ذرة العنصر، حيث يتم فقد إحدى الذرات إلكترونات أو أكثر لحدوث الرابطة، وتتحول الذرة إلى أيون موجب، في حين تكتسب الإلكترونات ذرة أخرى لتتحول إلى أيون سالب .
يمكن تعريف الرابطة الأيونية بشكل علمي على أنها القوى الكهربائية التي تجذب بين الأيون الموجب لذرة فلزية والأيون السالب لذرة غير فلزية .
مثال على الرابطة الأيونية
مركب كلوريد الصوديوم NaCl حيث أنه يتكون من ذرة كلور عددها الذري 17 وذرة صوديوم عددها الذري 11 ، وهنا تفقد ذرة الصوديوم إلكترون من مستواها الخارجي وتتحول إلى أيون موجب يمتلك 10 إلكترونات فقط ، ثم تكتسب ذرة الكلور هذا الإلكترون وتتحول إلى أيون سالب يمتلك 18 إلكترون ، ومن هنا تنشأ فيما بين الذرتين (رابطة أيونية) .
الروابط التساهمية
تعد الرابطة التساهمية أحد الروابط الكيميائية الهامة التي تتكون من خلالها عدد كبير من المركبات الكيميائية الهامة، وفي هذه الرابطة، لا يتم فقدان أي ذرة لإلكتروناتها، بل يتم المشاركة في الإلكترونات بين الذرات، وتعتبر هذه الرابطة من أقوى أنواع الروابط الكيميائية، حيث تميل كل ذرة إلى المشاركة بعدد محدد من الإلكترونات مع الذرات الأخرى، وذلك لتحقيق الاستقرار الكيميائي دون فقد أو اكتساب للإلكترونات .
الرابطة التساهمية هي عبارة عن تشارك ذرات اللافلزات في الإلكترونات حتى يتم استكمال مستوى الطاقة الخارجي لكل ذرة منها .
تحدث الجزيئات التي يكون فرق السالبية الكهربائية بينها مساويًا للصفر بينها، وتحدث الرابطة التساهمية القطبية بين الجزيئات غير المتساوية في السالبية الكهربائية، ويكون الفرق في قيمة السالبية الكهربائية بينهما أقل من 1.7 .
مثال على الروابط التساهمية :
تتواجد الرابطة التعاونية في عدة جزيئات تتألف من ذرتين مثل جزيء الأكسجين والهيدروجين وكذلك الفلور والكلور والبروم .
كما يوجد عدة أنواع من الرابطة التساهمية، تشمل:
-روابط تساهمية أحادية : في هذا النوع، تشارك كل ذرة بإلكترون واحد فقط .
-روابط تساهمية ثنائية : يشارك كل ذرة فيها زوجًا من الإلكترونات، أي اثنين من الإلكترونات لكل ذرة .
-روابط تساهمية ثلاثية : في هذا النوع من الروابط التساهمية، تشارك كل ذرة ثلاثة إلكترونات .
الروابط القطبية
تختلف الروابط القطبية عن الروابط التساهمية العادية، حيث تتألف من سلسلة مرتبطة ببعضها البعض، حيث تحاول كل ذرة جذب إلكترونات الرابطة في اتجاهها، مما يؤدي إلى تكون نوع جديد من الروابط يسمى الرابطة القطبية، والتي تعتبر حالة وسطية بين الروابط الأيونية والتساهمية .
الروابط الهيدروجينية
تنشأ الرابطة الهيدروجينية كنوع آخر من الروابط الكيميائية بسبب التجاذب الكهربائي بين ذرة الهيدروجين وذرة أخرى ذات درجة سالبية عالية مثل الهالوجينات والأكسجين، ومن الأمثلة الشهيرة عليها رابطة الهيدروجين الموجودة في جزيء الماء .
تنشأ الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات ثنائية القطب، مما يؤدي إلى تكوينجزيئات أخرى ذات درجة قطبية مرتفعة، وذلك بسبب تحمل ذرة الهيدروجين شحنة كهربائية موجبة عالية جدًا .
كما أن الرابطة الهيدروجينية لا يمكن أن تحدث إلا في وجود ذرة الهيدروجين نظرًا إلى أن جميع الذرات الأخرى يكون لديها أكثر من غلاف إلكتروني (مستوى طاقة) يؤدي إلى حجب نواة الذرة عن حدوث هذا الترابط القطبي ، بينما ذرة الهيدروجين لا يوجد لديها سوى مستوى طاقة واحد فقط يحتوي على إلكترون واحد .
تشارك الروابط الهيدروجينية في تكوين العديد من المركبات الحيوية في جسم الإنسان، ومن بين أهم هذه المركبات تكوين حمض الديوكسيريبوز النووي (DNA).