عالم الكيمياء الروسي ” جيرمان هنري هيس “

جيرمان هيس العالم الكيميائي الشهير، وصاحب قانون “هيس” واحد من أهم قوانين الكيمياء الحرارية، والذي يعد القانون الأول للديناميكا الحرارية، وفيما يلي نبذة مختصرة عن حياته وإسهاماته في عالم الكيمياء.

نشأته
وُلد `جيرمان هنري هيس` في روسيا في السابع من أغسطس عام 1802 ميلاديًا.
صاغ “قانون هس”، وهو أحد قوانين الكيمياء الحرارية.

بداية حياته
ولد في مدينة جنيف، وهي عاصمة سويسرا.
2- كان والده يعمل فنانا.
3- عندما كان في عمر الثالثة، انتقل مع عائلته إلى روسيا من أجل العثور على عمل.
درس “هيس” الطب في جامعة “تارتو” في إستونيا بدءًا من عام 1822
تم تأهيله للعمل كطبيب في عام 1825.

دراسته
بدأ “هيس” دراسته في مجال الكيمياء بعد لقائه العالم “يونس ياكوب بيرسيليوس” الكيميائي السويدي الشهير.

ذهب إلى جامعة `ستوكهولم` في السويد لتعلم الكيمياء

عند عودته إلى روسيا، شارك هيس في رحلة استكشافية لدراسة جيولوجية في جبال الأورال .

بعد ذلك، قام بإنشاء عيادةٍ طبيَّة في `إيركوتسك`.

إسهاماته في الكيمياء
في عام 1830، تفرغ `هيس` تمامًا للبحث والتدريس في مجال الكيمياء .
عمل لاحقًا كأستاذ في معهد “سانت بطرسبرغ التكنولوجي.
نشر لازويل أشهر أبحاثه في عام 1840م، والذي قامفيه بإعداد إحدى قوانين الكيمياء الحرارية.
يعد هذا القانون التشريحي هو السلف للقانون الأول للديناميكا الحرارية المعروف باسم `قانون هس`.
– ينص هذا القانون على الآتي : في سلسلة من التفاعلات الكيميائية، يعتمد إجمالي الطاقة المكتسبة أو المفقودة فقط على التفاعلات الأولية والنهائية، بغض النظر عن عدد أو مسار التفاعلات.

دراساته الاخرى و نهاية مسيرته
يشمل اهتمام هيس العديد من الأعمال، بما في ذلك التحليل والتدقيق في المعادن.
قام أيضًا بتحليل تيلوريد الفضة (Ag2Te)، والذي أطلق عليه اسم معدن الهيسيت “hissite” تكريمًا له.
3– استطاع أن يكتشف أيضا أن أكسدة الجلوكوز ينتج عنها الحامض السكري أو “حمض الجلوكوز”.
4– كان هيس قد ألف كتاب مرجعي عن الكيمياء، وظل هذا الكتاب يدرس في روسيا لعقود عديدة.
5– توفي “هيس” في مدينة سان بطرسبرج ،في عام 1850م عن عمر يناهز الثمانية وأربعين عاما.

قانون هيس
قانون هس في الكيمياء يعبر عن القانون الذي يصف أنّ تغيير الطاقة في التفاعل الكيميائي الكلي يساوي مجموع تغيير الطاقة في كل طرف من أطراف التفاعل الكيميائي

اكتشاف قانون هس

تم نشر قانون هس لمجموع الحرارة، وينص على أن أن الحرارة الممتصة أو المتحولة خلال أي تفاعل كيميائي لها قيمة ثابتة ومستقلة في مسار التفاعل الكيميائي أو خلال مراحل الحصول على التفاعل.

لا يعد قانون هس قانونًا حراريًا منفصلًا، بل هو نتيجة للقانون الأول للديناميكا الحرارية.

شرح قانون هس
يعرف هذا القانون باسم قانون حفظ الطاقة، ويساعد على تسهيل كتابة المعادلات الكيميائية
يُسهِّل العملية الحسابية لتحديد قيمة التغير الواقع في الطاقة الداخلية الكلية وفقًا للآتي:

تشير الطاقة الداخلية الكلية إلى الكمية الإجمالية من الطاقة أو الحرارة التي توجع في المركب تحت ضغط محدد.

أي تغيير في هذه الطاقة يعد تغييرًا في الطاقة الكامنة الإجمالية للمواد التي تشارك في التفاعل لتكوين المنتج النهائي.

تدل القيمة السالبة على انبعاث الطاقة، بينما تدل القيمة الموجبة على استهلاك الطاقة.

4- حدد القانون الطاقة الداخلية الكلية بأنها تساوي مجموع الطاقة في كل طرف من أطراف التفاعل بغض النظر عن اختلاف الخطوات  والوسائط التي استخدمت في التفاعل، وبالتالي يمكن تحديد التغير الكلي للطاقة الداخلية من المعادلة المقسمة في شكل: (أ+ب+ج= أ* ب*ج) عن طريق الوصول إلى قيمة التغير في طاقة التفاعل.

يمكن حساب التغيير في قيمة الطاقة الداخلية للمعادلة باستخدام الطريقة الأخرى، وهي (أ+ب=أب وأب+ج=أبج) ثم جمعهما.