شكل وعيوب ” نموذج دالتون “

نموذج دالتون الذري يوضح الأساسيات للتحسين فيما يتعلق بالآخرين. على الرغم من أن بعض الاستنتاجات كانت غير صحيحة، إلا أن إسهاماته كانت حيوية. في الفترة ذاتها، تم تعريف الذرة على أنها أصغر جسيم غير قابل للتجزئة، على الرغم من أننا نعلم اليوم أنه يمكن تقسيمها إلى بروتونات ونيوترونات وإلكترونات. لذا، تعتبر تلك التفسيرات ثورية للفترة الزمنية ذلك

رغم أنها قابلة للقسمة بأقصى درجاتها، إلا أنها لا تستطيع القسمة إلى الأبد، وهذا يعني أنه يجب أن يكون هناك نقطة لا يمكن تجاوزها في التقسيم. اختار جون دالتون كلمة `ذرة` لتمثيل هذه الجسيمات النهائية .

تعريف ما هي الذرة

الذرة هي جزء صغير وأساسي من المادة السائلة أو الغازية أو الصلبة، وقد ابتكر مصطلح “الذرة” من قبل الفيلسوف ديموقريطس. يستند نموذج الذرة على دراسات نظرية مدعومة بالتجربة، ومع ذلك، يوجد نقاط ضعف في هذا النموذج لعدم دعمه بالتجربة، وبالتالي لا يمكن قبوله .

يمثل مفهوم النموذج الذري الذي يدعمه التجربة ترتيبًا للجسيمات الأساسية التي اكتشفها جون دالتون (1766-1844)، وهو مدرس في مانشستر، إنجلترا. تم الكشف عن نموذج الذرة في كتابه “النظام الجديد للفلسفة الكيميائية الأول” عام 1803 .

نظرية دالتون الذرية

وفقاً لفكرة جون دالتون، تعتبر الذرة عبارة عن كرة صلبة، ويؤكد دالتون أن المادة تتألف من ذرات لا يمكن تقسيمها مرة أخرى، ويقدم دالتون شرحاً لنظريته على هذا النحو .

يتألف العنصر من جزيئات لا يمكن تقسيمها مرة أخرى، ولا يمكن تحويل ذراته في التفاعلات الكيميائية إلى عناصر أخرى، ولا يمكن تفكيكه بكثير أقل مما هو عليه .

جميع الذرات الموجودة في العناصر المتشابهة لها خصائص وأحجام وكتلة متطابقة .

ستكون للذرات المختلفة من العناصر نوعان من الرموز المختلفة .

تتكون المركبات من مزيج أكثر من نوع واحد من العناصر .

تستطيع الذرات الانضمام إلى بعضها البعض، وتشكل الجزيئات كيميائياً، وهذا ما أكده جون دالتون .

المميزات التي تم اكتشافها في نموذج جون دالتون

يمكننا شرح قواعد الجمع الكيميائي بمختلف الاحتمالات المستندة إلى النظرية التي قدمها جون دالتون .

كان جون دالتون أول شخص يكتشف الاختلافات الجزيئية بين العناصر والمركبات المختلفة .

يمكن تفسير قانون الحفاظ على الكتلة باستخدام نظرية دالتون الذرية، ولهذا السبب يُعتبر جون دالتون مؤسس نظرية الذرة الحديثة .

العيوب التي تم اكتشافها في نموذج جون دالتون

قد تثبت أن نموذج الذرات الذي تم إعلانه من خلال عدم تقسيمها في المستقبل أن البيان غير صحيح . بالنظر إلى التأكيد على أنه يمكن تقسيم الذرة إلى إلكترون (جسيمات سالبة مشحونة) والنيوترونات (جزيئات مشحونة محايدة) والبروتونات (جسيمات مشحونة موجبة) . أثبتت التجربة أن تأثيرها على التفاعلات الكيميائية كبير جدًا .

نموذج دالتون للذرات من نفس العنصر له وجوه تشابه في كل شيء، سواء كانت السمات والحجم والكتلة، وذرات العناصر المختلفة ستكون مختلفة في كل شيء. يمكن إثبات الحقيقة باكتشاف عدة عناصر مختلفة من الكتلة والكثافة مثل الذرات، وذرات العنصر نفسه لها فترات مختلفة تسمى النظائر. ومن أمثلة ذلك، يحتوي الكلور على 21 نظير برقم الكتلة 35 و 37.

تواجه صعوبة في شرح allotropes بسبب وجود الفحم والجرافيت والماس من نفس العنصر، وبالتالي يصعب شرح العناصر المختلفة بالتفصيل .

يتم شرح ذرات العناصر المختلفة المرتبطة بنسبة عددية بسيطة لتشكيل مركب، على الرغم من عدم تناسبها مع المركبات العضوية المعقدة مثل السكر C12H22O11.

تختلف الأدعاءات الذرية المختلفة في كل شيء، ولكن في بعض الحالات يتم دحض هذه الأدعاءات من خلال اكتشاف عناصر مختلفة لها نفس الكتلة الذرية، ويمكن أن تمتلك الذرات نفس الكتلة الذرية من خلال عنصرين مختلفين مثل الأرجون (Ar) والكالسيوم (Ca) بقيمة 40، ويسمى هذا الحالة باسم “الأيزوبار .

بعض الملاحظات الهامة

هذه هي مزايا وعيوب نظرية دالتون الذرية. على الرغم من وجود عدة نقاط ضعف في نظرية دالتون، إلا أنها تحفز العلماء الآخرين على تطوير نموذج ذري أفضل وشامل. تعد نظرية دالتون الذرية امتدادا للنظرية الذرية الحديثة مع تجارب مرافقة، ورغم أن بعض هذه التجارب لا يمكن إنكارها، إلا أن هذا هو وصف النموذج الذري الأساسي لنظرية دالتون مع مزاياه وعيوبه .