خطورة حمض النيتريك و تفاعلاته

حمض النيتريك هو أحد الأحماض الكيميائية الأكثر أهمية والأخطر، وهو عبارة عن محلول مائي قوي مائل للسوائل ولا يتميز بأي لون، ويطلق الغازات والأبخرة السامة في الهواء، كما أنه موصل جيد للكهرباء.

يعد حمض النيتريك من الأحماض الأيونية، وذلك لأنه يتأكسد ويتفاعل مع الهيدروكسيدات والأكاسيد، مما يؤدي إلى تكوين مركب كيميائي هو النترات الهيدروجينية. ويستخدم حمض النيتريك في العديد من الصناعات، مثل صناعة المفرقعات وبعض المركبات الكيميائية والأصباغ. وعند دمج حمض النيتريك مع محلول الماء الملكي وحمض الكلوريك، يتم استخدام هذا المزيج لإذابة البلاتين والذهب، ويعد هذا من المركبات الكيميائية الهامة التي سنتطرق إليها اليوم.

معلومات عن حمض النيتريك

يتغير لون هذا الحمض إلى الأصفر إذا تم حفظه في عاء غير محكم بسبب غاز ثاني أكسيد النيتروجين الذي ينتج عن تحلل الحمض.

يتميز بأنه واحد من المواد الأكثر تأثرا بالماء، ويعتبر من الأشياء الخطرة التي يمكن أن تسبب حروقا عند اللمس.

يجب حفظه في مكان بارد وبعيد عن أشعة الشمس الحارقة وضوء الشمس لأنه يعد من الأشياء الضارة بشدة.

يجب تخزينه في مكان جاف وخالي تمامًا من الرطوبة.

يعد من بين الأحماض الشديدة التأكل، وهو مادة سامة وغير قابلة للاشتعال.

عندما تتجاوز نسبته 86٪، يتحول هذا الحمض إلى الحمض المدخن.

للتمييز بين الحمض المدخن الأبيض والحمض المدخن الأحمر، يجب النظر إلى نسبة ثاني أكسيد النيتروجين الموجودة فيهما.

أهم استعمالات حمض النيتريك

يتم استخدام هذا الحمض في إنتاج جميع الأسمدة والمتفجرات بعد خلطه ومزجه مع حمض الكبريتيك المركز.

يستخدم لتنظيف القنوات الصحية في المنزل ولكن يجب استخدالمه بحذر شديد وبكميات قليلة، حتى لا يحدث تسمم.

كان العلماء الكيميائيون العرب، بمن فيهم جابر بن حيان، يستخدمون الراتنج في الماضي وأطلقوا عليه العديد من الأسماء، مثل ماء الفضة والماء المحلل، وذلك بسبب قدرته الكبيرة على إذابة الذهب والفضة والمواد الأخرى.

يتفاعل مع عدة عناصر فلزية، باستثناء السيليكون والهالوجينات.

يتم استخدامه في الأطعمة للكشف عن جميع البروتينات الموجودة فيها.

يستخدم في تعديل ومعالجة المياه في المختبرات، حيث يتم تنظيف جميع المعدات والتخلص من الصدأ الموجود بها.

تستخدم في صناعة العديد من الأدوية، وتعتبر هذه واحدة من المعايير التي تضعها الجهات المختصة في الاعتماد الوقت.

خطورة حمض النيتريك

يتسبب حمض النيتريك في أضرار صحية للإنسان، حيث يؤدي تصاعد الأبخرة السامة منه واستنشاقها إلى تأثير العين والجلد بشكل خاص، وخاصة عند لمسه باليد.

يعتبر هذا الحمض هو المسؤول عن تحييد الغازات السامة التي تطلقها السيارات، والتي تتسبب في إطلاق الغبار الخطير على الناس وقد يتسبب في الاختناق الشديد وصعوبة التنفس وفي بعض الأحيان يؤدي إلى الوفاة.

عند تفاعله مع الحرارة، يتم إطلاق الغازات السامة والأبخرة بتركيز عالٍ جدًا في الهواء، مما يلوثه ويتسبب في تلويثه وتعكير نقائه.

تسبب حمض النيتريك في حدوث الحرائق إذا تم خلطه مع المواد القابلة للاشتعال، وهو أمر ضار يوجد في كل مكان.

يشكل خطورة على العديد من الأماكن، لذلك يجب استخدامه بحذر شديد في جميع الأماكن.

تفاعلات حمض النيتريك

عند تفكك حمض النيتريك، يتكون الماء وثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين كمنتجات، ويكون الحمض النيتريك سائلًا بنيًا، وهو حمض قوي يتأين بشكل كامل في المحاليل المائية، حيث يتحول إلى أيونات نترات، ويُعد هذا الحمض أحد أهم العوامل المؤكسدة القوية.

ومن بين التفاعلات الهامة هي تفاعل حمض النيتريك مع التعادل مع الأمونيا، والذي يتكون من نترات الأمونيوم، وهو مركب مهم يستخدم في صناعة الأسمدة الزراعية، وتسمى أملاح حمض النيتريك بالنترات، ونترات البوتاسيوم المعروفة بالملح الصخري ونترات الصوديوم لهما أهمية كبيرة في الصناعات الكيميائية.

وأيضاً أن النتراتات القابلة للذوبان في الماء وهذا يكون ما عدا تحت النترات البرموث وهو الذي يتم استعماله في الطب وهذا للكشف عن جميع الاضطرابات المعوية و تفاعل حمض النيتريك مع المركبات العضوية هو الذي ينتج الكثير من النيتريتات وهي مثل نيتروجليسرين ونيترو سيلولوز ويتم استعمال نترات الصوديوم والكالسيوم والألمنيوم والبوتاسيوم في صناعة المخصبات الزراعية وهي التي تكون مصدراً هاماً للنيتروجين الذي يساعد في إنبات النباتات.

ويعد حمض النيتريك من الأحماض الكيميائية التي يتم استخدامها وتطويرها كيميائيا، وتتم عملية أكسدة الأمونيا إلى أكسيد النيتريك وثاني أكسيد النيتروجين في الهواء أو الأكسجين، ويوجد شبكة بلاتين تعمل كعامل محفز، ويتم امتصاص ثاني أكسيد النيتروجين في الماء ويتحول إلى حمض النيتريك المدخن.