يحتوي علم الكيمياء على عدد كبير من المصطلحات والمفاهيم المختلفة التي تستخدم في توصيل المفاهيم المختلفة وإعداد التجارب والمحاليل بتركيزات مختلفة وما إلى ذلك، ومن بين هذه المصطلحات المشهورة التي يتم الخلط بينها من قبل العامل هي المولارية والمولالية .
الفرق بين المولارية والمولالية
حتى نفهم بشكل دقيق كل من المولارية والمولالية ، سوف نقوم بشرح مثال بسيط ، عندما تقوم بأخذ محلول من معمل الكيمياء مشار إليه على أنه بتركيز 0.1 م من أحد الأحماض وليكن حمض الهيدروكلوريك ، فأنت هنا بالطبع لا تعلم ما إذا كان 0.1 مولار أم 0.1 مولي ، مما يوضح أهمية أن يعرف المتعلم الفرق بين كل من المول والمولار من أجل تحديد تركيز المحلول بشكل صحيح ، على النحو التالي :
–المولالية Molality (الجزيئية الوزنية) : تأخذ هذه الوحدة رمز الحرف M بالحجم الصغير، ويتم حساب المولية بناء على عدد المولات المذابة في كل كيلو جرام من المذيب، ولا تعتمد على درجة حرارة المحلول، ووحدة قياسها هي مول/كجم، وصيغة حساب المولية هي كالتالي
-المولارية Molarity (الجزيئية الحجمية) : الرمز الكيميائي M يعني عدد المولات من المذاب في كل لتر من المحلول، ووحدة قياسها هي مول/لتر، وصيغة حساب المولارية هي كما يلي
وبشكل مختصر ؛ يمكننا القول أن المولالية هي تركيز المحلول الذي يتم التعبير عنه من خلال عدد مولات المادة المذابة في كل كيلو جرام من المادة المُستخدمة كمذيب ، في حين أن المولارية هي عبارة عن تركيز المحلول الذي يتم التعبير عنه من خلال عدد مولات المادة المُذابة في كل لتر من المحلول الناتج .
استخدام المولالية والمولارية
عند تقدير تركيز المحاليل المختلفة، يستخدم التركيز المولي بشكل أكبر، حيث يتم تحضير العديد من المحاليل باستخدام قياس المادة المذابة وحساب الكتلة المولية، ثم يتم إذابة المحلول للحصول على التركيز المطلوب باستخدام مادة مذيبة سائلة. يفضل في العديد من مختبرات الكيمياء استخدام التركيز المولي في معايرة وتحديد تركيز المحاليل نظرا لسهولته وسرعته، ويتم استخدامه في تخفيف المحاليل المائية عند درجة حرارة محددة .
– تُستخدم المولارية عندما يحدث تفاعل بين المذيب والمذاب تحت ظروف تغيير درجة حرارة المحلول .
تستخدم المولية بدلاً من المولارية في العديد من الأمثلة المهمة، مثل قياس درجة الغليان ودرجة الانصهار والتجمد وغيرها .
مسائل على قانون المولارية
مثال : في حالة إذابة كمية قدرها 23 جراما من مادة كلوريد الأمونيوم في كمية مناسبة من الماء حتى يصبح حجم المحلول الناتج في النهاية 145 ملليلترا، باستخدام قانون المولارية، احسب قيمة مولارية هذا المحلول (علما بأن الوزن الجزيئي لكلوريد الأمونيوم = 53.5) .
الحل :
يتم حساب قيمة المولارية الخاصة بأي محلول بقسمة عدد مولات المادة المذابة على حجم المحلول، ويتم تحديد عدد مولات مادة كلوريد الأمونيوم في البداية من خلال معرفة وزنه الجزيئي
– يساوي عدد مولات كلوريد الأمونيوم في هذا المحلول الوزن بالجرام مقسوماً على الوزن الجزيئي، أي: 23 / 53.5 = 0.43 مول .
حجم هذا المحلول يساوي 0.145 لتر، بمقدار 145 من 1000 لتر .
وبالتالي، مولارية محلول كلوريد الأمونيوم تساوي عدد المولات المذابة مقسومة على حجم المحلول باللتر، أي 2.9 مول/لتر مع تحليل 0.43 مول من الملح في 0.145 لتر من الماء